仔细分析下列各题.给出正确的大小关系(用“＞ .“＜或“= 作答)(1)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H1 H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O (g)△H2 △H 1＜△H2(2)等体积等物质的量浓度的溶液①醋酸②盐酸.与足量锌粒反应产生氢气的体积①=②(3)常温下.两溶液中水的电离程度.①pH=4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．仔细分析下列各题，给出正确的大小关系（用“＞”、“＜”或“=”作答）
（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H₂△H ₁＜△H₂
（2）等体积等物质的量浓度的溶液①醋酸②盐酸，与足量锌粒反应产生氢气的体积①=②
（3）常温下，两溶液中水的电离程度，①pH=4的盐酸②pH=10的氨水①=②
（4）常温下，溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使酚酞呈现红色，两者的pH ①＜②
（5）反应COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，达到平衡时，保持其它条件不变，①恒容下通入氦气②恒压下通入氦气，两种条件下的反应速率①＞②
（6）体积相同的恒容密闭容器，在①中充入SO₂和O₂各1g，在②中充入SO₂和O₂各2g，相同条件下发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，平衡时SO₂的转化率①＜②

分析（1）物质的燃烧是放热的过程，液态水变为气态水需要吸收热量，根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小；
（2）等物质量的醋酸和盐酸提供氢离子的能力相同；
（3）常温下，两溶液中水的电离程度，①pH=4的盐酸电离出的氢离子的浓度等于②pH=10的氨水电离出的氢氧根离子的浓度，所以两者对水的电离抑制程度相同；
（4）常温下，甲基橙在酸性条件下呈现红色，而酚酞在碱性条件下呈现红色；
（5）反应COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，达到平衡时，保持其它条件不变，①恒容下通入氦气，各组分的浓度不变，②恒压下通入氦气，体积膨胀，浓度减小；
（6）体积相同的恒容密闭容器，在①中充入SO₂和O₂各1g，在②中充入SO₂和O₂各2g，②相当于在①平衡的基础上增大压强，而对于反应2SO₂+O₂?2SO₃，增大压强平衡正向移动，平衡时SO₂的转化率①＜②．

解答解：（1）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H₁|＞|△H₂|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则△H₁＜△H₂，故答案为：＜；
（2）等物质量的醋酸和盐酸提供氢离子的能力相同，所以与足量锌粒反应产生氢气的体积相等，故答案为：=；
（3）常温下，两溶液中水的电离程度，①pH=4的盐酸电离出的氢离子的浓度等于②pH=10的氨水电离出的氢氧根离子的浓度，所以两者对水的电离抑制程度相同，故答案为：=；
（4）常温下，甲基橙在酸性条件下呈现红色，而酚酞在碱性条件下呈现红色，所以pH ①＜②，故答案为：＜；
（5）反应COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，达到平衡时，保持其它条件不变，①恒容下通入氦气，各组分的浓度不变，②恒压下通入氦气，体积膨胀，浓度减小，所以反应速率为：①＞②，故答案为：＞；
（6）体积相同的恒容密闭容器，在①中充入SO₂和O₂各1g，在②中充入SO₂和O₂各2g，②相当于在①平衡的基础上增大压强，而对于反应2SO₂+O₂?2SO₃，增大压强平衡正向移动，平衡时SO₂的转化率①＜②，故答案为：＜．

点评本题考查反应热的大小比较、弱酸提供氢离子的能力和影响水的电离平衡的因素等，注意（1）比较焓变时不能忽略“+”“-”，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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19．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A
	B．	在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后得到NH₃分子数为N_A
	C．	1.0L的0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中含有的S2-离子数为0.1N_A
	D．	标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

16．图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子．下列说法正确的是（　　）

	A．	图1表示的烃叫丙烷
	B．	图2烃分子的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃
	C．	图1与图2表示的是同一种物质
	D．	图1与图2表示的物质互为同分异构体

3．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，推断原溶液中：
（1）肯定存在的离子是H⁺、Ba²⁺、I^-，
（2）肯定不存在的离子是SO₄^2-、CO₃^2-．
（3）可能存在的离子是K⁺；．
（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．

13．请将Fe、H₂、HCl、NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂、NaHCO₃、Cu、K₂O、S、CuO、NaCl填人下面的树状分类图中：

20．已知元素R的某种同位素形成的离子化合物的化学式为A_mR_n，该晶体中一个R粒子的核外电子是a，核内中子数是b，则该同位素的原子符号是（　　）

${\;}_{a-m}^{a+b-m}$R

D．

${\;}_{a+m}^{a+b+m}$R

13．向某含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Br^-、Na⁺的溶液中缓慢通入Cl₂直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（　　）

	A．	整个过程共发生2个氧化还原反应
	B．	在该溶液中滴少量品红，品红褪色
	C．	所有离子的浓度都发生了变化
	D．	反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂

14．

研究小组用如图装置制取Cl₂，证明产生的气体中含有HCl．
（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液	先变红后褪色
b	AgNO₃溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为先变红后褪色；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是ab（填字母序号）；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因Cl₂+H₂O?HCl+HClO，Cl₂溶于水后使得溶液中的c（Cl^-）增大，也能析出晶体；
（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl₂．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成
的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再用0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl₂，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl₂均能将2mol KI氧化成I₂；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液的体积应大于0.4VmL（用含V的代数式表示）．

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