题目内容
常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列有关说法错误的是（ ）
| A、常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI |
| B、在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
| C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 |
| D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，根据沉淀的转化、生成和溶解平衡的角度解答此题．
解答：
解：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正确；
B、AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正确；
C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞1.8×10-10mol2?L-2，有AgCl沉淀生成，故C错误；
D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I-离子浓度增大，c（Ag+）×c（I-）＞8.3×10-17mol2?L-2，有AgI沉淀析出，故D正确．
故选C．
B、AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正确；
C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞1.8×10-10mol2?L-2，有AgCl沉淀生成，故C错误；
D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I-离子浓度增大，c（Ag+）×c（I-）＞8.3×10-17mol2?L-2，有AgI沉淀析出，故D正确．
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，本题注意溶度积常数的利用和理解．
练习册系列答案
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已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
| A、温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
| B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） |
| C、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI |
具有一定的光学活性，请你列举两种使该物质失去光学活性的方法下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16）（ ）
A、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
| ||||
| B、两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 | ||||
| C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI | ||||
| D、AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
有①50mL蒸馏水；②30mL 1mol?L-1NaCl溶液；③20mL 1mol?L-1MgCl2溶液；④5mL 1mol?L-1AlCl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是（ ）
| A、④③②① | B、①③②④ |
| C、①②③④ | D、①④②③ |
已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（ ）
| A、只有AgBr沉淀生成 |
| B、AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
| C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀 |
| D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀 |
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）
| A、大于25.3% |
| B、小于25.3% |
| C、等于25.3% |
| D、约等于25.3% |
某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A、有机物A属于芳香烃 |
| B、有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 |
| C、有机物A遇FeCl3溶液显紫色 |
| D、1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH |