题目内容
16．下列关于有机物的说法正确的是（ ）| A． | 制备CH3CHCl2：乙烷在光照条件下和氯气反应或乙烯和氯水反应 | |
| B． | 沸点和在水中的溶解度：乙醇大于乙烷 | |
| C． | 鉴别溴苯和CCl4：硝酸银溶液 | |
| D． | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇：NaOH溶液 |
分析 A．乙烯和氯水反应生成CH2ClCH2Cl；
B．乙醇分子间可形成氢键；
C．二者都不溶于水，密度比水大，且与硝酸银不反应；
D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应．
解答 解：A．乙烯和氯水反应生成CH2ClCH2Cl，不能生成CH3CHCl2，故A错误；
B．乙醇分子间可形成氢键，且与水形成氢键，而乙烷为非极性分子，则沸点和在水中的溶解度：乙醇大于乙烷，故B正确；
C．二者都不溶于水，密度比水大，且与硝酸银不反应，不能用硝酸银溶液检验，故C错误；
D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，把握常见有机物的物理性质和化学性质，难度不大．
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15．
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科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 电极a为电池的负极 | |
| B． | 电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O | |
| C． | 电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8LH2S | |
| D． | 每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区 |
16．
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| B． | 分子中至少有9个碳原子共平面 | |
| C． | 1 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2 | |
| D． | 1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应 |
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | S$\stackrel{O_{2}、点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | H2SO4（稀）$\stackrel{Cu}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$BaSO4 | |
| C． | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（ap）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3 | |
| D． | SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$NaSiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3 |
11．能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成 | |
| B． | 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| C． | 使用铁触媒，有利于N2和H2的混合气体合成NH3 | |
| D． | 实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2 |
，G
；
．
5．下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ）
| A． | 丙烯分子有6个δ键，1个π键 | |
| B． | 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 | |
| C． | 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 | |
| D． | 丙烯分子中所有原子在同一平面上 |