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20．用铁氰化钾溶液检验溶液中的Fe2+的原理：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（用离子方程说明原理）．分析 铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，为蓝色沉淀，以此解答该题．
解答 解：铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓；
故答案为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
点评 本题考查物质的检验以及离子方程式的书写，为高频考点，注意把握相关物质的性质以及离子反应的特点，把握离子方程式的书写方法，难度不大．
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19．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA | |
| B． | 1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA | |
| C． | 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA | |
| D． | 25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数为0.2NA |
11．能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成 | |
| B． | 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| C． | 使用铁触媒，有利于N2和H2的混合气体合成NH3 | |
| D． | 实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2 |
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15．下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是（ ）
| A． | 2SO2+O2═2SO3 | B． | SO2+H2O═H2SO3 | ||
| C． | SO2+2H2S═3S↓+2H2O | D． | SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl |
5．下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ）
| A． | 丙烯分子有6个δ键，1个π键 | |
| B． | 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 | |
| C． | 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 | |
| D． | 丙烯分子中所有原子在同一平面上 |
12．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光．有关叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液中的OH-离子向正极移动 | |
| B． | 在银表面上的反应为：Ag2S+2e-═2Ag+S2- | |
| C． | 反应后容易的pH增大 | |
| D． | 在铝表面的反应为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O |
9．某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-14mo1•L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、MnO4-、SO42- | B． | K+、Cl-、Ba2+、HCO3- | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、Br- | D． | Na+、CO32-、A1O2-、C1- |
5．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+2Al | |
| B． | 检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ | |
| C． | 单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应 | |
| D． | 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性氧化物 |