题目内容

13．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（　　）
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钠溶液、盐酸
C．水、氢氧化钾溶液、盐酸D．水、氢氧化钾溶液、硫酸

分析 CaCO3不溶于水，FeCl3能与碱反应生成氢氧化铁沉淀，然后与盐酸反应重新生成KCl，以此来解答．

解答 解：三种物质中，CaCO3不溶于水，故先加水过滤能将CaCO3分离出来，
要分离氯化铁和氯化钾，需要先将其中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，此时所选的试剂与氯化铁反应不能生成新的杂质，故可以选用KOH，
然后将生成的氢氧化铁沉淀过滤即可分离得到氯化钾，向生成的氢氧化铁沉淀中加入盐酸即可生成氯化铁，
故选C．

点评 本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，题目难度中等，除杂时注意不能引入新的杂质，特别是不能影响被提纯的物质．

练习册系列答案
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3．有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．
（1）其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧．
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O．
3．下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比
4．已知某原电池的电极反应是Fe-2e-═Fe2+，Cu2++2e-═Cu，据此设计该原电池，并回答问题．

（1）若原电池装置为图1，
①电极材料B是Fe（写名称）．
②电流方向是由A到B （填“由A到B”或“由B到A”）．
（2）若原电池装置为图2，
①电极材料X可以是b、c（填序号，下同）．
a．铁　　　b．铜　　　c．石墨
②电解质Y是b、c．
a．FeSO4　　b．CuSO4　　c．CuCl2．
1．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，
溶液中的阳离子向正极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
8．乙酸丁酯沸点、溶解性如下表．
 物质 乙酸1-丁醇 乙酸丁酯 90%浓硫酸 
 沸点 117.9℃ 117.2℃ 126.3℃ 338.0℃
 溶解性 溶于水和有机溶剂 溶于水和有机溶剂 微溶于水，溶于有机溶剂 与水混溶
某研究行学习小组设计实验制取乙酸丁酯的方案，其主要步骤如下：
①在三颈瓶中d中加入按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、1-丁醇和乙酸的混合溶液．
②控制115-125℃均匀加热装有混合液的三颈瓶5-10min．
③待锥形瓶e收集到一定量的产物后停止加热，撤去锥形瓶e并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸丁酯层，洗涤，干燥．
根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：先加入丁醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；写出制取乙酸丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC（填序号）；
A．中和乙酸和1-丁醇
B．中和乙酸并吸收部分1-丁醇
C．乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）当温度计a（填写“a”或“b”）的温度读数达到126.3℃时，开始收集产品乙酸丁酯．
（4）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅；分离处乙酸丁酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）碳酸钠、乙醇杂质；为了干燥乙酸丁酯可选用的干燥剂为（填序号）B．
A．五氧化二磷   B．无水硫酸钠
C．碱石灰       D．氢氧化钠固体．
18．（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则c（OH-）=2×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（2）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为0.025mol/L；电离度为4%．
（3）25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，则该温度下的电离常数为2.2×10-3．
5．下列说法中正确的是（　　）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4═Na++HSO4-
2．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1
B．2.3g钠转化为钠离子时得到的电子数目为0.1NA
C．常温常压下，11.2L 甲烷中所含的氢原子数为2NA
D．32g O2和O3混合气体所含的原子数目为2NA

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