题目内容
11．化合物X的结构简式为
．①X分子有1种氢原子．
②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C═CH-CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．
分析 ①
中结构对称，只有1种位置的H；
②Z的结构简式为H2C=CH-CH2OH，含双键，与溴发生加成反应．
解答 解：①中结构对称，只有1种位置的H，故答案为：1；
②Z的结构简式为H2C=CH-CH2OH，含双键，与溴发生加成反应，该反应为H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH，
故答案为：H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质分类、官能团、结构对称性、烯烃的性质为解答的关键，注意官能团与性质的关系，题目难度不大．
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1．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氢氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（ ）
①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氢氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol | |
| B． | 当V=20 mL时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+） | |
| C． | 当V=20 mL时，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L | |
| D． | 当v＞0时，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+） |
2．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是Fe（OH）3；加入固体B的主要作用是将Cu2+（或铜）从溶液Ⅱ中分离出来．
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是14.7～14.85g；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=Zn2++H2S↑．
（5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn（OH）2杂质．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS |
| Ksp | 4.0×10-38 | 5.0×10-20 | 2.0×10-16 | 8.5×10-45 | 1.2×10-23 |
（1）固体A的主要成分是Fe（OH）3；加入固体B的主要作用是将Cu2+（或铜）从溶液Ⅱ中分离出来．
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是14.7～14.85g；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=Zn2++H2S↑．
（5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn（OH）2杂质．
19．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2+少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ）
| A． | A2B3是三氧化二铝 | B． | A3+与B2-最外层上的电子数相同 | ||
| C． | A是第2周期第ⅢA族的元素 | D． | B是第3周期第ⅥA族的元素 |
6．
25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-） | |
| B． | 点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+） | |
| C． | 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-） | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-） |
16．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色
③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色
③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | 全部 |
3．下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同
③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质 由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素．
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同
③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质 由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素．
| A． | ①②④ | B． | ③④⑤ | C． | ②③⑤ | D． | ①⑤ |
20．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应后溶液中H+剩余 1.8mol | |
| B． | 由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 | |
| C． | 反应后产生13.44L H2（标准状况） | |
| D． | 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol |
1．下列有机物名称正确的是（ ）
| A． | 2-乙基戊烷 | B． | 1，2-二氯丁烷 | ||
| C． | 2，2-二甲基-4-己烯 | D． | 3，4-二甲基辛烷 |