题目内容
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温下，44gCO2含有NA个C原子 | |
| B． | 1 L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA个S2- | |
| C． | 0.1mol Na与足量O2反应，转移0.2NA个电子 | |
| D． | 标准状况下，22.4L的CCl4含有4NA个Cl原子 |
分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含1个碳原子来分析；
B、硫离子为弱碱阴离子，在溶液中会水解；
C、钠反应后变为+1价；
D、标况下四氯化碳为液态．
解答 解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含1个碳原子，故1mol二氧化碳中含NA个碳原子，故A正确；
B、硫离子为弱碱阴离子，在溶液中会水解，故溶液中硫离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后转移0.1NA个电子，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氯原子的个数，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
津桥教育暑假拔高衔接广东人民出版社系列答案
波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案
学而优暑期衔接南京大学出版社系列答案
相关题目
12．在一密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.04 mol/（L•s） | B． | 0.12 mol/（L•s） | C． | 0.4 mol/（L•s） | D． | 1.2 mol/（L•s） |
10．
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Zn、H2O、HNO3、N2、NH4NO3和Zn（NO3）2六种物质，在反应过程中测得HNO3、NH4NO3和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Zn、H2O、HNO3、N2、NH4NO3和Zn（NO3）2六种物质，在反应过程中测得HNO3、NH4NO3和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）| A． | N2是还原产物，Zn（NO3）2是氧化产物 | |
| B． | NH4NO3是氧化剂，Zn是还原剂 | |
| C． | 反应生成1molN2时共有5mol电子转移 | |
| D． | HNO3在反应中没有表现出酸性 |
FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：
和
（写结构简式）生成．
．
．
12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA | |
| C． | NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA | |
| D． | 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 |
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
．
．