设NA代表阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )A．电解精炼铜时.若阳极质量减少6.4 g.则电路中转移电子数为0.2NAB．标准状况下.44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A
	B．	标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O₂混合后气体中分子总数等于2N_A
	C．	NO₂和H₂O反应每生成2 mol HNO₃时转移的电子数目为2N_A
	D．	1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N_A个电子

分析 A、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属；
B、标况下44.8LNO和22.4L氧气混合后生成2molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、NO₂和H₂O反应生成HNO₃的反应为歧化反应；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．

解答解：A、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少6.4g时，阳极失去的电子多于0.2N_A个，故A错误；
B、标况下44.8LNO和22.4L氧气混合后生成2molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，故反应后气体分子个数小于2N_A个，故B错误；
C、NO₂和H₂O反应生成HNO₃的反应为歧化反应，3molNO₂反应生成2molHNO₃，转移2mol电子，即当生成2mol硝酸时转移2N_A个电子，故C正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即铁的价态由0价变为+$\frac{8}{3}$价，故1mol铁失去$\frac{8}{3}$N_A个电子，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，44gCO₂含有N_A个C原子
	B．	1 L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中含有0.1N_A个S^2-
	C．	0.1mol Na与足量O₂反应，转移0.2N_A个电子
	D．	标准状况下，22.4L的CCl₄含有4N_A个Cl原子

20．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反应：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Cr（OH）₃
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L^-1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃ $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂（aq ）$\stackrel{CO_{2}}{→}$ Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃ （aq）$\stackrel{△}{→}$ 无水FeCl₃
④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
⑤MgCl₂ （aq）$\stackrel{煅烧}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO．

17．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na⁺、Ag⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO₄^2-、Cl^-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示．据此回答下列问题：

（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为NaCl、AgNO₃（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为0.56L．
（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为12．

4．如图各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（　　）

	A．	漂白粉的有效成份是氯酸钙		B．	氟化氢溶于水形成的氢氟酸是强酸
	C．	碘化钾水溶液能使淀粉变蓝		D．	氟气通入水中有氧气生成

2．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含 SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
（2）滤渣2的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是BD．
A．CuSO₄B．Cu₂（OH）₂CO₃C．NaOH D．CuO
“调pH”时，PH不能过高，其原因是防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

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