某容器中发生一个化学反应.反应过程中存在Zn.H2O.HNO3.N2.NH4NO3和Zn(NO3)2六种物质.在反应过程中测得HNO3.NH4NO3和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列判断正确的是( )A．N2是还原产物.Zn(NO3)2是氧化产物B．NH4NO3是氧化剂.Zn是还原剂C．反应生成1molN2时共有5mol电子转移D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Zn、H₂O、HNO₃、N₂、NH₄NO₃和Zn（NO₃）₂六种物质，在反应过程中测得HNO₃、NH₄NO₃和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	N₂是还原产物，Zn（NO₃）₂是氧化产物
	B．	NH₄NO₃是氧化剂，Zn是还原剂
	C．	反应生成1molN₂时共有5mol电子转移
	D．	HNO₃在反应中没有表现出酸性

分析由图可知HNO₃、NH₄NO₃的物质的量减少是反应物，所以反应方程式为：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价既升高又降低，以此来解答．

解答解：由图可知HNO₃、NH₄NO₃的物质的量减少是反应物，所以反应方程式为：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价既升高又降低，
A．N₂是还原产物也是氧化产物，Zn（NO₃）₂只是氧化产物，故A错误；
B．NH₄NO₃是还原剂，Zn是还原剂，故B错误；
C．由硝酸中N元素的化合价变化可知，反应中生成1 molN₂时共有5mol电子发生转移，故C正确；
D．HNO₃在反应中生成硝酸锌，表现出酸性，故D错误；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应中的基本概念、转移电子数的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K₁、K₂、K₃；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
请回答下列问题．
（1）装置A的名称，A中所发生反应的反应方程式为

，能证明凯库勒观点错误的实验现象是C中产生“喷泉”现象．
（2）装置B的作用是除去未反应的苯蒸气和溴蒸气．
（3）得到的粗溴苯呈色，可用以下操作对其精制：
1，蒸馏 2．水洗 3．用干燥剂干燥 4.10%NaOH溶液洗涤 5．水洗
正确的操作顺序是②④⑤③①（用数字序号回答）．
（4）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H₂的相对密度为24.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为200mL（空气的平均相对分子质量为29）．

1．向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂（其组成可理解为aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．
①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：10K_1.4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+10K₂SO₄+20H₂O．

18．制造下列文化用品的原料不属于有机材料的是（　　）

5．X元素的原子序数是9，下列哪一原子序数的元素与X具有相似的化学性质（　　）

15．+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-，可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子．写出该反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，44gCO₂含有N_A个C原子
	B．	1 L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中含有0.1N_A个S^2-
	C．	0.1mol Na与足量O₂反应，转移0.2N_A个电子
	D．	标准状况下，22.4L的CCl₄含有4N_A个Cl原子

20．重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反应：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Cr（OH）₃
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO₂^-、SiO₃^2-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L^-1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉的有效成份是氯酸钙		B．	氟化氢溶于水形成的氢氟酸是强酸
	C．	碘化钾水溶液能使淀粉变蓝		D．	氟气通入水中有氧气生成

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