题目内容

6．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）
A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥

分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．

解答 解：①Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故①正确；
②锌为负极，失电子逐渐溶解，锌的质量减小，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，铜极质量增大，故②正确；
③原电池工作时，阴离子向负极移动，则硫酸根离子向锌极移动，故③错误；
④电子由负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故④正确；
⑤Zn电极发生氧化反应，故⑤错误；
⑥正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，故⑥正确．
故选B．

点评 本题考查原电池，为高频考点，侧重于电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．一定条件下在密闭容器中发生反应：
A：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）   　
B：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
（1）写出反应A的平衡常数表达式c（NH3）•c（HI）．
（2）达到平衡后，缩小容器体积，反应B不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化加深．（填“加深”、“变浅”或“不变”）
17．某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（　　）
A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液
B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液
C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液
D．Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液
14．按如图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为原电池B池为电解池
（2）铜极为正极，电极反应式为Cu2++2e-→Cu
（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-→Cl2↑，石墨棒C2附近发生的实验现象为电极上有气泡产生，无色溶液变红色
（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少0.65g．
1．下图是一个化学过程的示意图．

（1）图中甲池是原电池 装置．
（2）写出通入CH3OH电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2560mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD（填序号）
A．MgSO4B．CuSO4C．NaCLD．AgNO3．
11．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）?二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响?对燃煤废气进行脱硝?脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保?节能减排?废物利用等目的?
（1）脱硝?利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol?
（2）脱碳?将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同?容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$?
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应?测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）?第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大 （填“变大”?“减少”或“不变”）?
（3）脱硫?
①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A?B是惰性电极，A极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气?空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥?常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“＞”“=”或“＜”）?
18．氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气．（提示：2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑）

（1）请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为C，Ⅱ中所盛试剂为B． （选填字母）
A．氢氧化钠溶液      B．饱和食盐水      C．浓硫酸      D．硝酸银溶液
（2）请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B→A→C→D→F；
你选择的最后一个装置的理由是防止倒吸，连接好实验装置后的下一步操作是检验装置气密性．
（3）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl2 +2Ca（OH）2 =CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，若标况下，33.6L Cl2参加反应，则转移电子1.5mol．
（4）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含Ca（ClO）2；
假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCO3；
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca（ClO）2．
②设计实验方案，进行实验，并写出实验步骤、预期现象与结论．
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol/L盐酸、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-）
实验步骤预期现象和结论
①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入澄清石灰水中．
（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立．
②向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡（或另外取样操作）结合实验①中的（2），
（1）若品红褪色，则假设3成立；
（2）若品红不褪色，则假设2成立．
15．酒石酸托特罗定主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状．工业合成该药物的中间体（F）的路线如图：

已知：
回答下列问题：
（1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；B→C包含两步反应，反应类型分别为取代反应、加成反应．
（2）A的结构简式为．
（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
①能使溴的CCl4溶液褪色；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式等．（任写一种）
（5）已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图如下：．
16．下列实验操作正确的（　　）
A．用装置甲组装铜锌原电池
B．用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．配制1L0.010mol•L-1的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
D．中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸

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