Question

2．在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在如下反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O═HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-下列说法中正确的是（　　）

• A． 溶液中加水，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
• B． 加入Na₂CO₃固体，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小
• C． 升高温度，平衡常数减小
• D． 通入CO₂，溶液pH增大

Answer 1

分析 碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
A.$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$为碳酸根离子的水解平衡常数，温度不变，则该比值不变；
B．加入碳酸钠过量，碳酸根离子的浓度增大幅度大于碳酸根离子的水解程度，则溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$的比值减小；
C．盐的水解为吸热反应，升高温度后水解程度增大，水解平衡向着正向移动，导致平衡常数增大；
D．通入二氧化碳后，碳酸根离子浓度减小，溶液的pH减小．

解答 解：A．溶液中加水，由于温度不变，则碳酸根离子的水解平衡常数$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$不会发生变化，故A错误；
B．加入Na₂CO₃固体，溶液中碳酸根离子浓度增大，由于水解程度较小，则溶液中碳酸根离子的浓度增大程度大于碳酸氢根离子，所以$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$的比值会减小，故B正确；
C．升高温度后，碳酸根离子的水解平衡向着正向移动，则该水解平衡常数会增大，故C错误；
D．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，碳酸根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐的水解原理及其影响，题目难度中等，明确影响盐的水解的因素为解答关键，注意掌握电离平衡常数的概念及其影响，试题有利于培养学生的分析、理解能力．