题目内容
10．下列有关实验误差分析中，正确的是（ ）| A． | 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 | |
| C． | 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大 | |
| D． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高 |
分析 A．根据湿润的pH值试纸可以稀释碱液；
B．根据定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，结合c=$\frac{n}{V}$判断；
C．根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．
解答 解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，pH值偏小，故A正确；
B．定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，根据c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液的浓度偏小，故B错误；
C．若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故C错误；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误；
故选A．
点评 本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．
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1．（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图1装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．该过程中被氧化的元素是碳，当产生标准状况下2.24LCO2时，共转移电子0.6mol．
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL进行实验，实验数据如表所示．
①请写下表中的空白．
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd．
a．实验装置保湿或隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液的体积时俯视读数
c．用环形铜丝搅拌棒搅拌溶液 d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图1装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．该过程中被氧化的元素是碳，当产生标准状况下2.24LCO2时，共转移电子0.6mol．
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL进行实验，实验数据如表所示．
①请写下表中的空白．
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t℃/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd．
a．实验装置保湿或隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液的体积时俯视读数
c．用环形铜丝搅拌棒搅拌溶液 d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
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2．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）废Cu粉中含有的杂质是SiO2、Fe2O3．
（2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（可不必化简）．（4）已知25℃时：
从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4•5H2O晶体，需要经过下列步骤：
a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；
b、调节溶液的pH为4.0≤pH＜5.4之间；
c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO4•5H2O．
下列关于实验操作的叙述中，正确的是ACD（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
Ⅰ：
Ⅱ：
（1）废Cu粉中含有的杂质是SiO2、Fe2O3．
（2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：
①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（可不必化简）．（4）已知25℃时：
| 电解质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀时的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
| 完全沉淀时的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；
b、调节溶液的pH为4.0≤pH＜5.4之间；
c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO4•5H2O．
下列关于实验操作的叙述中，正确的是ACD（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
19．下列对能量转化的认知中，不正确的是（ ）
| A． | 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 | |
| B． | 风力发电时，风能主要转化为电能 | |
| C． | 煤燃烧时，化学能主要转化热能 | |
| D． | 电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能 |