下列对能量转化的认知中.不正确的是( )A．白炽灯工作时.电能全部转化为光能B．风力发电时.风能主要转化为电能C．煤燃烧时.化学能主要转化热能D．电解水生成H2和O2时.电能主要转化为化学能题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列对能量转化的认知中，不正确的是（　　）

	A．	白炽灯工作时，电能全部转化为光能
	B．	风力发电时，风能主要转化为电能
	C．	煤燃烧时，化学能主要转化热能
	D．	电解水生成H₂和O₂时，电能主要转化为化学能

分析 A．白炽灯在工作时会发光、放热；
B．风力发电时，风能主要转化为电能；
C．煤燃烧时会产生大量的热量；
D．电解池是将电能转换为化学能的装置．

解答解：A．白炽灯在工作时会发光、放热，故电能转化为光能和热能，故A错误；
B．风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；
C．煤燃烧时会产生大量的热量，故化学能主要转化为热能，故C正确；
D．电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故D正确．
故选A．

点评本题考查常见的能量转化形式方面的知识，难度不大．要注意基础知识的积累．

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聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，如图是聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解示意图：
（1）聚乙炔衍生物分子M通过加聚反应的产物（填“加聚反应”或“缩聚反应”）
（2）A的单体为

；
（3）1mol M分别钠、氢氧化钠溶液反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量分别为1、2nmol．

10．下列有关实验误差分析中，正确的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
	C．	用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高

7．将0.2mol KMnO₄在一定温度下加热后生成a mol O₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl₂，此时锰元素均以Mn²⁺形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（　　）

14．铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题．
（1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有7个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为4s²4p¹．
（2）LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇．

CH₃COOH分子中σ键与π键个数之比7：1．
（3）工业上可用Al₂O₃、N₂、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图1（与金刚石相似）．
①晶胞中N原子配位数为4，该晶胞中含有4个Al原子．
②该化合物的晶体类型为原子晶体．
（4）AlCl₃在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图2所示，其中Al原子的杂化方式为sp³，在图中用“→”标出分子中的配位键．

4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L^-1，含有硝酸的浓度为1mol•L^-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）

11．图是一套检验气体性质的实脸装置．向装里中缓慢通入气体X．若关闭活塞，溉清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y可能是（　　）

	A．	X是SO₂，Y是饱和NaHCO₃ 溶液		B．	X是H₂S，Y是浓H₂SO₄
	C．	X是CO₂，Y是Na₂SO₃ 溶液		D．	X是Cl₂，Y是Na₂CO₃溶液

8．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
③CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₃=+Q₃kJ•mol^-1
已知：CaSiO₃的熔点（1546℃）比SiO₂低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH₂PO₂）和一种气体PH₃（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺（用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P ₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是3mol．

9．下列各组离子在指定条件下，一定不能大量共存的是（　　）

	A．	加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	B．	滴入甲基橙变黄的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-
	D．	水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-