一定条件下将总质量为Xg的混合物在足量氧气中完全燃烧.燃烧后全部产物通过足量过氧化钠层.过氧化钠层增重Yg.下列一定正确的是( )选项混合物XY①C3H6.C2H4m15m/7②HCHO.HCOOHm15m/23③CH3OH.CH3COOHmm④HCOOH.CH3COOCH3mmA．①②B．③②C．①③D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．一定条件下将总质量为Xg的混合物在足量氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量过氧化钠层，过氧化钠层增重Yg，下列一定正确的是（　　）

选项	混合物	X	Y
①	C₃H₆、C₂H₄	m	15m/7
②	HCHO、HCOOH	m	15m/23
③	CH₃OH、CH₃COOH	m	m
④	HCOOH、CH₃COOCH₃	m	m

A．

①②

B．

③②

C．

①③

D．

③④

分析有机物在O₂中完全燃烧生成CO₂和H₂O，燃烧后全部产物通过足量Na₂O₂层，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，根据有机物的化学式和质量折合成CO和H₂的质量，可确定过氧化钠的质量增重．

解答解：有机物在O₂中完全燃烧生成CO₂和H₂O，燃烧后全部产物通过足量Na₂O₂层，分别发生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，过氧化钠的质量增重相当于CO和H₂的质量，
①．C₂H₄～2CO+2H₂，mg为乙烯时，过氧化钠的质量增重为$\frac{60}{28}$m=$\frac{15m}{7}$，C₃H₆与C₂H₄最简式相等，二者质量相等时，过氧化钠质量增重越相等，故过氧化钠的质量增重为$\frac{15m}{7}$，故①正确；
②．HCHO～CO+H₂，mg为甲醛时，过氧化钠的质量增重为m，HCOOH～CO+H₂，g为甲酸时，过氧化钠的质量增重为$\frac{30}{46}$=$\frac{15m}{23}$，故②错误；
③．CH₃OH～CO+2H₂，过氧化钠的质量增重为$\frac{32m}{32}$=m，CH₃COOH～2CO+2H₂，过氧化钠的质量增重为$\frac{60m}{60}$=m，无论以何种比例混合，过氧化钠的质量增重m，故③正确；
④．HCOOH～CO+H₂，过氧化钠的质量增重为$\frac{30m}{46}$=$\frac{15m}{23}$，CH₃COOCH₃～3CO+3H₂，过氧化钠的质量增重为$\frac{90m}{74}$，二者的物质的量关系不能确定，则质量增重不能确定，故④错误．
故选C．

点评本题考查混合物有关计算，明确有机物燃烧产物与过氧化钠反应的质量增重关系为解答该题的关键，较好地考查学生分析计算能力．

练习册系列答案

	A．	改用20mL 18mol/L的H₂SO₄实验		B．	反应物中加入少量的硝酸钠固体
	C．	反应物中加入少量的硫酸铜固体		D．	反应物中加入少量的碳酸钠固体

11．书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）
①实验室制取乙炔气体：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑（水解反应）
②甲苯制备TNT：

（取代反应）

8．下列过程中，把化学能转化为热能的是（　　）

15．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）

	A．	2，2，3，3-四甲基丁烷		B．	3-甲基-1-丁炔
	C．	2，3-二甲基-2-戊烯		D．	3，3-二乙基戊烷

5．下列关于硫酸的说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸不能干燥碱性气体NH₃，也不可干燥CO、H₂等还原性气体
	B．	常温下，铜片和浓硫酸反应产生的气体可使晶红溶液褪色
	C．	浓硫酸与磁性氧化铁的反应只表现出浓硫酸的酸性
	D．	蔗糖与浓硫酸的实验过程及现象表现出浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性

12．A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A与C位于同一主族．B原子最外层有4个电子，B和D的质子数相差10．
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在自然界中存在的形态是化合态．（填“游离态”或“化合态”）
（2）画出B的原子结构示意图

，C、D、E中原子半径最大的为Na．
（3）B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．
（4）用方程式表示非金属性E＞DCl₂+H₂S=S↓+2HCl
（5）锡是碳的同族元素，其原子序数为50，核外有5个电子层，Sn²⁺具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl₃溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl₃溶液反应的化学方程式4 FeCl₃+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl₄+4FeCl₂+S．

9．某酯丁是一种具有特殊香气的食用香料，其生产路线（部分反应条件略去）如下：

已知：
①R-CH₂-COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$

②R-ONa$→_{△}^{Cl-R}$R-O-R′（R-R′-代表烃基）

③丙的相对分子质量为58，1mol丙完全燃烧可产生3.0mol CO₂和3.0mol H₂O，且丙分子中不含甲基，为链状结构．
请回答下列问题：
（1）试剂X可能是氢氧化钠或碳酸钠，反应 II的反应类型是取代反应．
（2）丙的分子式是C₃H₆O，其所含官能团的名称为碳碳双键和醇羟基．
（3）乙的结构简式是CH₂ClCOOH，反应Ⅵ的化学方程式是

．

（4）苯氧乙酸（

）有多种属于酯类的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一硝基取代物只有两种同分异构体的结构简式有

（其中两种）（任写两种即可）．

4．

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图，该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol•L^-1盐酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L^-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；
③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为0.1200
④在广口瓶中装足量的水．按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应所需时间；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将丙向下移动，使乙、丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：用手捂住锥形瓶，量筒中有液体流出，松手后，量筒的液体回流，证明气密性良好．
（2）本实验中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mLB．200mLC．500mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m=$\frac{V}{5}$L•mol^-1．
（4）简述速率不等的原因两种酸的物质的量浓度相等，但盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，氢离子物质的量浓度前者大于后者，铜丝不与酸接触的原因是防止形成原电池，影响反应速率．

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