下列离子方程式书写不正确的是( )A．少量铁粉加入稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2OB．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2OC．NaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液共热:HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2OD．苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	B．	H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	C．	NaHCO₃溶液和过量Ba（OH）₂溶液共热：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O
	D．	苯酚溶液中滴加Na₂CO₃溶液：+CO₃^2-→HCO₃^-+

分析 A．铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮、水；
B．H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡和水；
C．NaHCO₃溶液和过量Ba（OH）₂溶液共热反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水；
D．苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠；

解答解：A．少量铁粉加入稀硝酸中，生成硝酸亚铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H^-+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A错误；
B．H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应，离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B正确；
C．NaHCO₃溶液和过量Ba（OH）₂溶液共热，离子方程式：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．苯酚溶液中滴加Na₂CO₃溶液，离子方程式：+CO₃^2-→HCO₃^-+，故D正确；
故选：A．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律．

练习册系列答案

相关题目

14．

如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况．则所发生反应的化学方程式是（　　）

15．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）

	A．	2，2，3，3-四甲基丁烷		B．	3-甲基-1-丁炔
	C．	2，3-二甲基-2-戊烯		D．	3，3-二乙基戊烷

12．A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A与C位于同一主族．B原子最外层有4个电子，B和D的质子数相差10．
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在自然界中存在的形态是化合态．（填“游离态”或“化合态”）
（2）画出B的原子结构示意图

，C、D、E中原子半径最大的为Na．
（3）B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．
（4）用方程式表示非金属性E＞DCl₂+H₂S=S↓+2HCl
（5）锡是碳的同族元素，其原子序数为50，核外有5个电子层，Sn²⁺具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl₃溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl₃溶液反应的化学方程式4 FeCl₃+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl₄+4FeCl₂+S．

19．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2010年2月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法相对正确的是（　　）

	A．	该化合物属于芳香烃
	B．	该化合物分子式为C₂₀H₂₄O₂
	C．	1mol双酚A最多消耗4molBr₂
	D．	双酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9．某酯丁是一种具有特殊香气的食用香料，其生产路线（部分反应条件略去）如下：

已知：
①R-CH₂-COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$

②R-ONa$→_{△}^{Cl-R}$R-O-R′（R-R′-代表烃基）

③丙的相对分子质量为58，1mol丙完全燃烧可产生3.0mol CO₂和3.0mol H₂O，且丙分子中不含甲基，为链状结构．
请回答下列问题：
（1）试剂X可能是氢氧化钠或碳酸钠，反应 II的反应类型是取代反应．
（2）丙的分子式是C₃H₆O，其所含官能团的名称为碳碳双键和醇羟基．
（3）乙的结构简式是CH₂ClCOOH，反应Ⅵ的化学方程式是

．

（4）苯氧乙酸（

）有多种属于酯类的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一硝基取代物只有两种同分异构体的结构简式有

（其中两种）（任写两种即可）．

16．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	．甲烷的比例模型：		B．	．氯离子的结构示意图：
	C．	CO₂分子的电子式：		D．	．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S

13．黄铁矿（主要成分FeS₂）、黄铜矿（主要成分CuFeS₂）均是自然界中的常见矿物资源．

（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
①a反应中每生成1molFeSO₄转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS₂-4e^-=Cu²⁺+Fe²⁺+2S．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．

相关反应	反应热	平衡常数K
FeS₂（s）+H₂（g）?FeS（s）+H₂S（g）	△H₁	K₁
$\frac{1}{2}$FeS₂（s）+H₂（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H₂S（g）	△H₂	K₂
FeS（s）+H₂（g）?Fe（s）+H₂S（g）	△H₃	K₃

①上述反应中，△H₁＞0（选填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK₁、lgK₂和lgK₃之间的关系为lgK₂=lgK₁+lgK₃．

8．将0.4mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是（　　）

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