题目内容
4．相等物质的量的金属Mg和Al分别跟足量盐酸反应，所产生的氢气其体积（同温同压）之比为（ ）| A． | 1：2 | B． | 2：3 | C． | 8：9 | D． | 1：1 |
分析 盐酸足量，Mg、Al均完全反应，金属失去电子之比等于生成氢气的物质的量比，同温同压下，物质的量比等于气体的体积比，以此计算．
解答 解：盐酸足量，Mg、Al均完全反应，金属失去电子之比等于生成氢气的物质的量比，同温同压下，物质的量比等于气体的体积比，
设金属均为1mol，则所产生的氢气其体积（同温同压）之比为1mol×（2-0）：1mol×（3-0）=2：3，
故选B．
点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握盐酸足量及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 |
在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
9．验证某有机物是由C、H、O三种元素组成的烃的衍生物，应完成的实验内容是（ ）
| A． | 测定它的碳、氢元素的质量比 | |
| B． | 只要证明它完全燃烧后产物有H2O和CO2 | |
| C． | 测定其产物中H2O和CO2的比值 | |
| D． | 测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量 |
16．利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案也可）（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀 时的pH | 1.9 | 7.0 | - | - | 4.7 | - |
| 沉淀完全 时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
（2）调pH=8是为了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．
13．常温下，VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
| A． | V一定等于0.2 | |
| B． | V大于或等于0.2，也有可能小于0.2 | |
| C． | 混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 混合溶液中离子浓度可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
