Question

14．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化Fe³⁺，同时生成水；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl₂，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H₂，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO₂．

解答 解：根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化Fe³⁺，同时生成水，反应离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl₂，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H₂，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO₂，则：
①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，
故答案为：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、无机物的推断，难度中等，（4）中关键是根据离子放电顺序理解电解原理判断A物质，注意混合物X与E、F的量有关，需要学生具备扎实的基础．