题目内容
7．
青蒿素是一种高效、速率搞疟药，是中医献给世界的一份礼物．其结构简式如图所示．下列有关青蒿素的说法正确的是（ ）| A． | 易溶于乙醚等有机溶剂 | B． | 分子式为C15H21O5 | ||
| C． | 能在热的NaOH溶液中存在 | D． | 分子结构中含有极性键 |
分析 由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含-COOC-及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．
解答 解：A．有机物含有酯基，不溶于水，但可溶于有机溶剂，故A正确；
B．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故B错误；
C．含有酯基，可在碱性条件下水解，故C错误；
D．含有C-O、C-H等极性键，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，注意有机物分子式由结构中化学键分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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15．在下列条件下的离子组一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| C． | 某无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3- |
；咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为
．
．
的芳香化合物共有3种
．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 |
在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
16．利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）、适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案也可）（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀 时的pH | 1.9 | 7.0 | - | - | 4.7 | - |
| 沉淀完全 时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
（2）调pH=8是为了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为1.5mol．
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．
从物质结构决定性质的视角可预测物质的有关性质．回答下列有关问题：