题目内容
如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是（ ）
| A、a 为电源的负极 | ||||
| B、Fe电极的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑ | ||||
| C、通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红 | ||||
D、电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O
|
考点：电解原理
专题：
分析：A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连；
B、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；
C、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；
D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应是你氢氧化钠、氢气、氯气；
B、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；
C、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；
D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应是你氢氧化钠、氢气、氯气；
解答：
解：A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连，a为电源负极，故A正确；
B、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，故B错误；
C、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，铁电极为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故C正确；
D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确；
故选B．
B、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，故B错误；
C、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，铁电极为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故C正确；
D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O
| ||
故选B．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，追要是电极判断，电极反应的分析计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、Na2O |
| C、Al2O3 |
| D、SO3 |
H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为（ ）
| A、0.224L |
| B、0.672L |
| C、0.112L |
| D、0.336L |
一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）
| A、0.21 mol |
| B、0.25 mol |
| C、0.3 mol |
| D、0.35 mol |
一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（ ）
| A、硫酸铜固体 | B、水 |
| C、醋酸钾溶液 | D、氯化钠溶液 |
下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| C、氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| D、汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）
| A、CH4--天然气 |
| B、CO2--水煤气 |
| C、CaCO3--石膏粉 |
| D、NaHCO3--苏打粉 |