Question

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350mL 2mol?L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（　　）

• A、0.21 mol
• B、0.25 mol
• C、0.3 mol
• D、0.35 mol

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO₃）₂．足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe（NO₃）₂中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒计算n[Fe（NO₃）₂]，再根据Fe元素守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量．

解答： 解：因一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO₃）₂，
根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.35L×2mol/L-

2.24L

22.4L/mol

=0.6mol，所以n[Fe（NO₃）₂]=

0.6mol

2

=0.3mol，由铁元素守恒可知，气还原混合物得到Fe的物质的量：n（Fe）=n[Fe（NO₃）₂]=0.3mol，
故选C．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．