题目内容
H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为（ ）
| A、0.224L |
| B、0.672L |
| C、0.112L |
| D、0.336L |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：硫酸、硝酸的混合溶液与过量的Fe反应，硝酸完全被还原生成NO，根据n=cV计算H2SO4、HNO3物质的量，根据N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3），一定发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，可能发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，但最终得到的溶质为FeSO4．根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4），根据Fe元素守恒计算参加反应Fe的物质的量，再根据电子转移守恒计算氢气物质的量，根据V=nVm计算生成气体总体积．
解答：
解：硫酸、硝酸的混合溶液与过量的Fe反应，硝酸完全被还原生成NO，
根据N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3）=0.01L×2mol/L=0.02mol，故生成NO的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；
一定发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，可能发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，但最终得到的溶质为FeSO4，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.01L×4mol/L=0.04mol，根据Fe元素守恒，参加反应Fe的物质的量=n（FeSO4）=0.04mol，令生成氢气为x mol，根据电子转移守恒：2x+0.02×（5-2）=0.04×2，解得x=0.01，故生成氢气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
故生成气体总体积为0.448L+0.224L=0.672L，
故选B．
根据N元素守恒可知n（NO）=n（HNO3）=0.01L×2mol/L=0.02mol，故生成NO的体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；
一定发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，可能发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，但最终得到的溶质为FeSO4，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.01L×4mol/L=0.04mol，根据Fe元素守恒，参加反应Fe的物质的量=n（FeSO4）=0.04mol，令生成氢气为x mol，根据电子转移守恒：2x+0.02×（5-2）=0.04×2，解得x=0.01，故生成氢气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
故生成气体总体积为0.448L+0.224L=0.672L，
故选B．
点评：本题考查混合物计算，判断发生的反应是解题关键，侧重对解题方法技巧与思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答，难度中等．
练习册系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质 |
| B、蛋白质水解的最终产物是多肽 |
| C、糖尿病人不能食用含糖和淀粉的食品 |
| D、向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 |
你认为下列数据可信的是（已知1nm=10-9m）（ ）
| A、某元素的原子半径是0.160 nm |
| B、某常见气体的密度为1.8 g/cm3 |
| C、某澄清石灰水的浓度是4.0 mol/L |
| D、某溶液中溶质的质量分数120% |
实验室需要0.5mol?L-1硫酸溶液480ml．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/mol； HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
| A、+43.5 kJ/mol |
| B、-67.7 kJ/mol |
| C、+67.7 kJ/mol |
| D、-43.5 kJ/mol |
如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是（ ）
| A、a 为电源的负极 | ||||
| B、Fe电极的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑ | ||||
| C、通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红 | ||||
D、电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O
|