题目内容

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A、
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B、
制取少量乙烯气体
C、
分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层
D、
装置制取少量Cl2气体
考点：化学实验方案的评价,氯气的实验室制法,过滤,分液和萃取
专题：实验评价题
分析：A．NH4Cl受热易分解；
B．实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170℃；
C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可用分液的方法分离；
D．反应应在加热的条件下进行．
解答： 解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；
B．实验室采用加热乙醇和浓硫酸混合物的方法制取乙烯，温度控制在170℃，所以温度计测量溶液温度，应插入液面下，故B错误；
C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可用分液的方法分离，故C正确；
D．实验室制备氯气，用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，题中没有加热，不能生成氯气，故D错误．
故选C．
点评：本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．
练习册系列答案
相关题目
氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3?6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3?6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
 
、
 
（填仪器名称）．
（2）操作Ⅱ必须用到的仪器是
 
（选填编号）；
a．50mL烧杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是：加入最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由
 
色变为
 
色，且半分钟内不变色．
（3）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3?6H2O的质量分数为
 
．
（4）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是
 
（填编号）．
a．铁粉     b．氯水　　　c．溴水    d．双氧水
（5）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④
 
  ⑤灼烧
⑥冷却后称量，并进行恒重操作．判断是否恒重的标准是
 
图为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
a．坩锅
 
  b．三脚架
 
．
下列叙述正确的是（　　）
A、原电池中阳离子向负极移动
B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C、粗铜精炼时，粗铜接直流电源的正极
D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大 于0），且已知：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-c kJ?mol-1（c＞0），请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
 
；
（2）如图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；
合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
 
；
②由如图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
 
； 试写出判断b与a条件不同的理由
 
；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
T/（K）298398498…
K4.1×106K1K2…
①试确定K1的相对大小，K1
 
4.1x106（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
 
 （填序号字母）．
A．容器内NH3的浓度保持不变 
B．2υ（ N2）正=υ（ H2）逆
C．容器内压强保持不变 
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示 ）
 
．
②25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
 

A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      
D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物．写出下列反应的化学方程式及对应的反应类型：
反应①：
 
，
反应类型：
 
．
反应②：
 
，
反应类型：
 
．
反应③：
 
，反应类型：
 

反应④：
 
，反应类型：
 
．
选用适当的试剂和方法除去下列物质中的杂质（括号内）填下表：除杂质的试剂：①氢氧化钠溶液  ②溴水  ③生石灰    ④饱和碳酸钠溶液除杂质的方法：A分液  B萃取  C蒸馏  D过滤
混合物除杂质的试剂除杂质的方法
苯（苯酚）（1）（4）
酒精（水）（2）（5）
乙酸乙酯（乙酸）（3）（6）
工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是（　　）
A、煤高温干馏B、石油减压分馏
C、石油裂化D、石油裂解
（1）按系统命名法，有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是
 
．
若该有机物是由烯烃加成氢气得来的，那么烯烃的结构有
 
种，若该有机物是由炔烃加成氢气得来的，那么炔烃的结构简式
 
该炔烃与含等物质的量的溴的四氯化碳反应的方程式为
 

（2）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 的结构简式
 
．
下列说法不正确的是（　　）
A、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C、任意两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
D、t℃时，Ksp（CaCO3）=4×10-16，则CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=2×10-8 mol/L

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