Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关
• B、由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
• C、任意两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小
• D、t℃时，K_sp（CaCO₃）=4×10^-16，则CaCO₃饱和溶液中c（Ca²⁺）=2×10^-8 mol/L

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；
B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
C．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，K_sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用K_sp的大小比较它们的溶解能力；
D．依据溶度积常数计算．

解答： 解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；
B．由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu²⁺溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；
C．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，K_sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用K_sp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故C错误；
D．t℃时，K_sp（CaCO₃）=c（Ca²⁺）c（CO₃^2-）=4×10^-16，CaCO₃饱和溶液中c（Ca²⁺）c=（CO₃^2-），计算得到，c（Ca²⁺）=2×10^-8 mol/L，故D正确；
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别．所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度．