Question

下列有关实验中叙述不正确的是（　　）

• A、向2mL 5% H₂O₂溶液中滴入0.1 mol/L FeCl₃溶液1 mL，能较快的产生气体
• B、向KMnO₄酸性溶液中加入过量草酸溶液，溶液紫红色褪去
• C、向酸性K₂Cr₂O₇溶液中加入适量的NaOH溶液，溶液由黄色变为橙色
• D、向5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液中加入稀H₂SO₄，一段时间后溶液变浑浊

Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用,化学平衡的影响因素,浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

专题：化学平衡专题,氧族元素

分析：A．0.1 mol/L FeCl₃溶液能降低反应所需的活化能；
B．KMnO₄溶液具有强氧化性，草酸具有较强的还原性，发生氧化还原反应溶液紫红色褪去；
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液为橙色，强氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2- （黄色）+2H⁺，根据平衡移动原理解答；
D．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）硫元素化合价为+2价，在稀硫酸溶液中能够发生自身氧化还原反应，生成二氧化硫气体和单质硫；

解答： 解：A．催化剂能降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，FeCl₃溶液中的Fe³⁺催化分解H₂O₂，能较快的产生氧气，故A正确；
B．KMnO₄溶液具有强氧化性，氧化草酸发生反应：2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2 MnSO₄+8H₂O，溶液紫红色褪去，故B正确；
C．强氧化性的K₂Cr₂O₇溶液中，存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2- （黄色）+2H⁺，加入适量烧碱固体，烧碱和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，橙色变浅，故C错误；
D．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，溶液变浑浊，故D正确；
故选C．

点评：本题利用实验设计方案或实验事实考查同学们的判断能力，抓住题目信息，根据物质的性质和物质间的反应规律进行分析判断是解题的关键，题目难度中等．