题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、0.5molH2所占的体积为11.2L |
| B、标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L |
| C、阿伏伽德罗常数就是6.02×1023，没有单位 |
| D、H2的摩尔质量为2g/mol |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题,化学用语专题
分析：A．氢气所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
B．该物质的不一定是气体；
C．阿伏伽德罗常数单位为mol-1；
D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．
B．该物质的不一定是气体；
C．阿伏伽德罗常数单位为mol-1；
D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．
解答：
解：A．氢气所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5molH2所占的体积不一定为11.2L，故A错误；
B.6.02×1023个分子的物质的量为1mol，但该物质的不一定是气体，故B错误；
C．阿伏伽德罗常数单位为mol-1，故C错误；
D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故H2的摩尔质量为2g/mol，故D正确，
故选D．
B.6.02×1023个分子的物质的量为1mol，但该物质的不一定是气体，故B错误；
C．阿伏伽德罗常数单位为mol-1，故C错误；
D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故H2的摩尔质量为2g/mol，故D正确，
故选D．
点评：本题考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等，侧重对基础知识的考查，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
练习册系列答案
相关题目
原电池产生电流的本质原因是（ ）
| A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子 |
| B、有导线将两个活动性不同的电极连接 |
| C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 |
| D、两电极上分别进行的氧化、还原反应中会有电子的转移 |
喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去），在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ）| A、HCl和H2O |
| B、O2和H2O |
| C、NH3和H2O |
| D、CO2和NaOH溶液 |
下列高聚物中，由两种不同的单体通过缩聚反应制得的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列有关实验中叙述不正确的是（ ）
| A、向2mL 5% H2O2溶液中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL，能较快的产生气体 |
| B、向KMnO4酸性溶液中加入过量草酸溶液，溶液紫红色褪去 |
| C、向酸性K2Cr2O7溶液中加入适量的NaOH溶液，溶液由黄色变为橙色 |
| D、向5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，一段时间后溶液变浑浊 |
已知25℃时有关物质的电离平衡常数：
下列叙述错误的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | 苯酚 | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.75×l0-5 | 1.1×l0-10 | K1=4.4×l0-7 K2=4.7×l0-11 |
| A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3- |
| C、等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
下列方法中不能用于金属防腐处理的是（ ）
| A、制成不锈钢 |
| B、把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中 |
| C、喷油漆、涂油脂 |
| D、电镀 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、胶体中分散质粒于直径小于1×10-9m |
| B、区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 |
| C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 |
| D、电泳现象可证明胶体带电 |
下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有 （ ）
| A、用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体 |
| B、碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶 |
| C、用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH |
| D、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大 |
| E、向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）3胶体 |
| F、除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 |