题目内容
工业上合成氨的方程式为 N2+3H2
2NH3，有关该反应的说法不正确的是（ ）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| A、该反应为可逆反应，故在一定条件下氮气和氢气不可能全部转化为氨气 |
| B、达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 |
| C、一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 |
| D、在利用上述反应生产氨气时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
考点：化学平衡状态的判断,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，增大反应物浓度，可使反应速率增大，平衡向正反应方向移动．
解答：
解：A、该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故A正确；
B、当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；
C、可逆反应加入反应物，开始时生成物浓度为零，所以，正反应速率开始时大，随反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等，达到化学平衡状态，故C正确；
D、制取氨气时，为达到最大效率，同时考虑反应速率和反应限度，故D正确．
故选：B．
B、当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；
C、可逆反应加入反应物，开始时生成物浓度为零，所以，正反应速率开始时大，随反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等，达到化学平衡状态，故C正确；
D、制取氨气时，为达到最大效率，同时考虑反应速率和反应限度，故D正确．
故选：B．
点评：本题综合考查化学平衡知识，侧重于平衡状态的判断和平衡移动的影响，题目难度不大，注意可逆反应的特点．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、NaOH溶于水共价键被破坏 |
| B、稀有气体的原子间存在共价键 |
| C、二氧化碳分子的结构式：O═C═O |
| D、MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 |
往下列溶液中滴加FeCl3溶液，无变化的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
| D、氢碘酸 |
下列有关实验中叙述不正确的是（ ）
| A、向2mL 5% H2O2溶液中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL，能较快的产生气体 |
| B、向KMnO4酸性溶液中加入过量草酸溶液，溶液紫红色褪去 |
| C、向酸性K2Cr2O7溶液中加入适量的NaOH溶液，溶液由黄色变为橙色 |
| D、向5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，一段时间后溶液变浑浊 |
下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B、100℃时，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液为碱性 |
| C、pH=a的醋酸溶液加水稀释十倍后，溶液pH=a+1 |
| D、25℃时，用浓度均为0.1000mol/L的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，二者pH突变范围相同 |
下列方法中不能用于金属防腐处理的是（ ）
| A、制成不锈钢 |
| B、把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中 |
| C、喷油漆、涂油脂 |
| D、电镀 |
如图装置可用于收集某气体并验证其某些化学性质，你认为如表正确的是（ ）下列各组溶液中，因氧化还原反应不能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、HCO3-、Cl- |
| B、Cu2+、Na+、SO42- |
| C、K+、SO42-、OH- |
| D、Fe2+、Al3+、NO3-、H+ |
28g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是（ ）
| A、11.2L | B、5.6L |
| C、4.48L | D、2.24L |