题目内容

14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．（NH4）2 Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中加少量NaHCO3：Ca2++2 OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

分析 A．恰好使SO42- 沉淀完全，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；
B．与过量NaOH溶液反应，漏写铵根离子与碱的反应；
C．少量NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
D．加入过量的 NaOH溶液，反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水．

解答 解：A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42- 沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．（NH4）2 Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；
C．澄清石灰水中加少量NaHCO3的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质、电荷守恒及反应实质，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列元素中位于周期表第ⅡA族的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Cl
5．已知甘油（C3H8O3）通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃．要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水，最佳方法是（　　）
A．分液B．过滤C．蒸发D．蒸馏
2．实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L．下列符合该条件的是（　　）
A．NH+4  Na+  NO-3  Cl-B．Fe2+  K+  HS-  ClO-
C．Ca2+  K+  SO32- CH3COO-D．K+  Na+  Cl-  SO42-
9．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（-COOH）的反应．其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出结构简式：YCH3CH=CH2，D．
（2）上述属于取代反应的有①②⑤（ 填数字序号）．
（3）1molBAD最多可与含6 mol NaOH的溶液完全反应．
（4）写出方程式
反应④．
B+E．
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为3 种．
①能发生银镜反应  ②遇FeCl3溶液显紫色   ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．
19．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（　　）
A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一B．MgO常用作耐高温材料
C．石灰石可用作工业炼铁的原料D．工业上可用Cl2制造漂白粉
6．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（O{H^-}）}}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）常温下，取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
3．某混合气体中含有N2、O2、CO2三种成分．化学兴趣小组设计下图装置测定该混合气体中N2、O2、CO2的体积组成，其中B是带刻度的量气装置（V1、V2、V3为相同条件下的读数）．

实验步骤：
①先按如图所示组装仪器，检查装置气密性．然后向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为50mL已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4：1）．
②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹a、e，向B瓶中通入N2、O2、CO2的混合气体后关闭d，并冷却到室温，B中收集到V1mL气体．
③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时D读数为V2mL．
④关闭e、f，接通电源，引燃红磷，生成酸性氧化物P2O5．
⑤等C瓶冷却到室温，打开f最终D读数为V3mL．
回答下列问题：
（1）装置A、B中试剂X应选用Ⅲ（填写序号）．
I．饱和Na2CO3溶液Ⅱ．饱和NaCl溶液Ⅲ．饱和NaHCO3溶液Ⅳ．蒸馏水
实验室检验试剂X中主要阳离子的操作名称为焰色反应，检验主要阴离子的实验方案为取试剂X于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象，再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（排除二氧化硫），说明原溶液中含碳酸氢根离子．
（2）C装置中红磷需稍过量的目的是消耗完C中的O2．
（3）C瓶中NaOH溶液的作用是吸收混合气体中的CO2；反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为NaOH、Na2CO3、Na3PO4．
（4）利用上述数据计算，混合气体中CO2与O2的体积比为（V1-V2）：（V2-V3-10）（用含V1、V2、V3的代数式表示）．若步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹f，立即读出量筒D的读数，这样做会使所测氧气的体积分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
4．体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量（　　）
A．相同B．中和CH3COOH的多C．中和H2SO4的多D．无法比较

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