题目内容

4．体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量（　　）
A．相同B．中和CH3COOH的多C．中和H2SO4的多D．无法比较

分析 硫酸为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子，则体积、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中，醋酸溶液提供的氢离子的物质的量较多，与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量较大，据此进行解答．

解答 解：体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，由于硫酸为强酸，醋酸为弱酸，则两溶液中醋酸提供的氢离子的总物质的量大于硫酸，
所以两溶液与NaOH溶液中和时消耗的NaOH的物质的量醋酸多，
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其应用方法．

练习册系列答案
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7．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa； BAl； CFe；FFeCl2； HFe（OH）3； 乙Cl2．
（2）写出反应③和⑥的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．（NH4）2 Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．澄清石灰水中加少量NaHCO3：Ca2++2 OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
15．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂  质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C；
A．饱和食盐水  B．碱石灰  C．浓硫酸  D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D；
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品；
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．
12．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
（5）向铜银合金中加入少量稀硝酸，写出发生反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+．
19．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
A．液氨用作致冷剂B．明矾用作净水剂
C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D．用铁质容器盛放浓硝酸
9．下列说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．生物油和矿物油均可发生水解反应
D．煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化
16．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
⑦⑧
A．⑤⑦B．④⑥C．⑥⑧D．①③
13．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol又已知：H2O（液）=H2O（气）；△H=-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为1016.5千焦．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ•mol-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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