题目内容
3．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 氢化物的稳定性为H2T＜H2R | |
| B． | M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 | |
| C． | L2+与R2-的核外电子数相等 | |
| D． | 单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L |
分析 均为短周期元素，由表格中元素的化合价可知，T为O元素、R为S元素，再由L、Q的原子半径及化合价可知，L为Mg，Q为Be，M为+3价，M的原子半径小于L，则M为Al，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，
A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性为H2T＞H2R，故A错误；
B．M与T形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，故B正确；
C．L2+与R2-的核外电子数分别为12-2=10、16+2=18，故C错误；
D．金属性越强，单质与酸反应越剧烈，L、Q为同主族元素，从上到下金属性增强，则单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素的原子半径、化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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11．
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（ ）
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（ ）| A． | 电子的流向：负极→a电极→b电极→正极 | |
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| A． | 若c（Fe2+）与c（Cu2+）相等时，该反应达到平衡状态 | |
| B． | 向平衡体系中加入少量硫酸铜晶体后，FeS的KSP减小 | |
| C． | 其他条件不变，增大FeS的物质的量，该反应的正反应速率增大 | |
| D． | 该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$ |
10．把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液中Ca2+数目减少 | B． | 溶液pH值增大 | ||
| C． | 溶液中c（Ca2+）增大 | D． | 溶液pH值不变 |
7．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li；⑧的元素名称是硼；①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族；其氢化物的电子式是：
．
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
（3）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
| 编号 元素 性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）③的元素符号是Li；⑧的元素名称是硼；①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族；其氢化物的电子式是：
．（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
（3）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
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