Question

3．某酸性工业废水中含有Ag⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，化工生产中常用FeS作为沉淀剂去除它们，其中除Cu²⁺的反应原理为Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 若c（Fe²⁺）与c（Cu²⁺）相等时，该反应达到平衡状态
• B． 向平衡体系中加入少量硫酸铜晶体后，FeS的K_SP减小
• C． 其他条件不变，增大FeS的物质的量，该反应的正反应速率增大
• D． 该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$

Answer 1

分析 A．达到平衡时，各物质的浓度不变；
B．溶解度与温度有关；
C．FeS为固体，加入固体，平衡不移动；
D．Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）平衡常数K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$．

解答 解：A．达到平衡时，各物质的浓度不再发生改变，但浓度不一定相等，故A错误；
B．溶解度与温度有关，温度不变，则溶度积不变，故B错误；
C．FeS为固体，加入固体，各物质的浓度不变，则平衡不移动，故C错误；
D．K=$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（F{e}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}{c（C{u}^{2+}）×c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$，故D正确．
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的转化，为高频考点，把握沉淀转化的实质、K与Ksp的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶度积小的先转化为沉淀，题目难度不大．