题目内容

10．把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）
A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液pH值增大
C．溶液中c（Ca2+）增大D．溶液pH值不变

分析 向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

解答 解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，反应后仍为饱和溶液，且满足温度不变，c（Ca2+）不变，c（OH-）不变，溶液pH不变，
故选AD．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，题目难度中等，本题注意向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．

练习册系列答案
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5．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．根据上述情况判断正确的是（　　）
A．在①中金属片Y发生还原反应
B．在②中金属片W作负极
C．上述四种金属的活动性顺序为W＜X＜Z＜Y
D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W
6．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na＞Mg
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu＞Na
C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C
D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F＞Cl
3．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．L2+与R2-的核外电子数相等
D．单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
5．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=1344.1kJ•mol-1
②2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=1169.2kJ•mol-1
③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H3=Q kJ•mol-1
下列有关说法正确的是（　　）
A．反应①中化学能转化为热能
B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量
D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3
15．CO2通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca2+、Mg2+分离．化学方程式为Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.5×10-9，碳酸钙的溶解度是5×10-4g．
2．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子（如图）． 对该分子的描述不正确的是（　　）
A．分子式为C25H20B．属于芳香烃
C．该物质的一氯代物有3种D．所有碳原子可能都在同一平面上
19．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为（　　）
A．55%B．60%C．65%D．70%
20．如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（　　）
A．d的氢化物比b的氢化物稳定
B．d与c不能形成化合物
C．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a
D．原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d

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