Question

14．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（　　）

• A． 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃，则第3周期元素氢化物的稳定性顺    序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
• B． ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• C． NCl₃中N原子是sp³杂化，则BCl₃中B原子也是sp³杂化
• D． 干冰CO₂是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强；
B．分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢化物的沸点越高，分子间含有氢键的晶体熔沸点较高；
C．根据价电子对互斥理论确定，NCl₃中N原子是sp³杂化，三氯化硼中的硼为sp²杂化；
D．干冰CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体．

解答 解：A．同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，第2周期元素非金属性F＞O＞N，第3周期元素非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃，第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃，故A正确；
B．分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢化物的沸点越高，ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为GeH₄＞SiH₄＞CH₄，含有氢键的熔沸点较高，氨气中含有氢键，则沸点：PH₃＜AsH₃＜NH₃，故B错误；
C．NCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，所以原子杂化方式是sp³，BCl₃分子中B原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3且不含孤电子对，所以B原子采用sp²杂化，故C错误；
D．干冰是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，故D错误；
故选A．

点评 本题考查迁移类推思想的应用，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构和元素周期律关系知道非金属性、金属性强弱比较方法是解本题关键，注意氢化物的熔沸点与氢键有关，题目难度中等．