Question

实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，回答下列问题：
（1）需用量筒量取

 

 mL的浓硫酸．
（2）如果量取浓硫酸时对量筒仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将

 

．定容时俯视刻度线，配制的稀硫酸的浓度将

 

．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：化学实验基本操作

分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：

1mol/L×0.1L

18.4ml/L

≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）如果量取浓硫酸时对量筒仰视读数，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的溶液中硫酸的物质的量偏大，配制的稀硫酸的浓度将偏高，
定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，配制的稀硫酸的浓度将偏高，
故答案为：偏高； 偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．