Question

现有下列几种常见的物质：①N₂ ②NaCl ③Ca（OH）₂ ④金刚石⑤SiC ⑥NH₃  ⑦NH₄Cl ⑧CO₂．其中，（以下空格均填写序号）
（1）含有非极性键的分子晶体是

 

；
（2）含有极性键的分子晶体是

 

；
（3）只含离子键的离子晶体是

 

；
（4）含有极性共价键的原子晶体是

 

；
（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是

 

．

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：同种非金属原子之间形成的化学键为非极性键；
不种非金属原子之间形成的化学键为极性键
离子键为阴阳离子之间形成的化学键；
分子间通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；
由阴、阳离子按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体；
相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；
根据物质的组成，及有关的概念进行判断．

解答： 解：（1）N₂ 中含有非极性键，其晶体属于分子晶体；
故答案为：①；
（2）NH₃和CO₂都是由不同元素形成的极性共价键，分子间通过分子间作用力结合形成分子晶体；
故答案为：⑥⑧；
（3NaCl中钠离子与氯离子之间形成离子键，其晶体属于离子晶体；
故答案为：②；
（4）SiC中C元素与Si元素之间形成极性共价键，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构属于原子晶体；
故答案为：⑤；
（5）（NH₄）₂Cl中阴阳离子之间形成离子键，铵根离子中含有极性共价键和配位键；所以既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH₄）₂Cl，
故答案为：⑦．

点评：本题考查化学键的类型以及晶体的类型，根据物质的组成，及有关的概念进行判断，题目难度不大．