Question

常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

	氢氧化钠质量（g）	氯化钠质量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：根据n=

m

M

计算各组实验中NaCl的物质的量，进而确定氢氧化钠的物质的量，再根据M=

m

n

计算各组氢氧化钠样品的摩尔质量，据此确定是否含有结晶水，确定样品组成进而得出结论．

解答： 解：实验①中NaCl的物质的量=

3.51g

58.5g/mol

=0.06mol，由钠离子守恒，故NaOH样品的物质的量为0.06mol，氢氧化钠样品的摩尔质量=

2.4g

0.06mol

=40g/mol，故为所取氢氧化钠样品为NaOH；
实验②中NaCl的物质的量=

2.34g

58.5g/mol

=0.04mol，由钠离子守恒，故NaOH样品的物质的量为0.04mol，氢氧化钠样品的摩尔质量=

2.32g

0.04mol

=58g/mol，故为所取氢氧化钠样品含有结晶水，结晶水数目=

58-40

18

=1，故所取氢氧化钠样品应是NaOH．H₂O；
实验③中NaCl的物质的量=

3.51g

58.5g/mol

=0.06mol，由钠离子守恒，故NaOH样品的物质的量为0.06mol，氢氧化钠样品的摩尔质量=

3.48g

0.06mol

=58g/mol，故为所取氢氧化钠样品含有结晶水，结晶水数目=

58-40

18

=1，故所取氢氧化钠样品应是NaOH．H₂O，
由上述分析，可得出结论：实验①所取氢氧化钠样品为NaOH、实验②③所取氢氧化钠样品为NaOH．H₂O，
答：可得出结论：实验①所取氢氧化钠样品为NaOH、实验②③所取氢氧化钠样品为NaOH．H₂O．

点评：本题考查物质组成的确定，关键是确定氢氧化钠样品中结晶水问题，侧重考查学生对实验数据分析处理能力，难度中等．