Question

（1）写出下列物质在水溶液中发生水解的离子方程式：
Na₂CO₃

 

，KAl（SO₄）₂

 

（2）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol-¹，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-¹
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,热化学方程式

专题：离子反应专题

分析：（1）碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主；硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子为弱碱阳离子水解生成氢氧化铝和硫酸；
（2）依据盖斯定律将已知的热化学方程式变形计算得到所需热化学方程式．

解答： 解：（1）碳酸根离子水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；
铝离子水解的离子方程式为：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，
故答案为：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-； Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺；
（2）①2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol-¹，
②C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-¹，
③2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-¹
依据盖斯定律②+①-③得到C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol．^-1；
故答案为：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol．^-1．

点评：本题考查了盐类水解离子方程式的书写，利用盖斯定律求反应热，题目难度不大，注意盐类的水解是微弱的一般用可逆号，多元弱酸酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子水解一步写到位；利用盖斯定律计算反应热的关键在于把握已知方程式和目标方程式的关系．