题目内容
某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是（ ）
| A、电解初期，石墨电极上有H2产生 | ||||
| B、整个电解过程中，H+的浓度不断增大 | ||||
| C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 | ||||
D、电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4
|
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：依据图中装置分析，装置是电解池，铜和电源正极连接座电解池阳极，铜本身失电子生成铜离子；石墨解电源负极做电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；溶液中铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；
解答：
解：A、电解初期，溶液中氢离子在石墨电极上放电生成H2，故A正确；
B、电解过程中氢离子不断放电生成氢气，浓度减小，故B错误；
C、电解一定时间后，溶液中铜离子移向阴极优先放电生成铜，所以电解一定时间后，石墨电极上有铜析出，故D正确；
D、电解初期，阳极电极反应为Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以反应初期发生的反应为Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，故D正确；
故选B．
B、电解过程中氢离子不断放电生成氢气，浓度减小，故B错误；
C、电解一定时间后，溶液中铜离子移向阴极优先放电生成铜，所以电解一定时间后，石墨电极上有铜析出，故D正确；
D、电解初期，阳极电极反应为Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以反应初期发生的反应为Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了电解原理的原理应用，电极反应，电极判断，电极名称是解题关键，题目难度中等．
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某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（固定装置略去）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见以下图表．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
A、在溶液中存在化学平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
| ||||
| B、第2组实验进行18s后，由于I2（g）不断生成导致I3-浓度下降 | ||||
| C、3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55mol/（L?s） | ||||
| D、Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、Cl2通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| C、氢氧化铜和硫酸反应：OH-+H+═H2O |
| D、将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
| A、在无色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3-、Cl- |
| B、在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I- |
| C、加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Ca2+、NO3-、SO42- |
| D、在水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2-、SO42- |
室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32- | ||
| B、NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | ||
C、
| ||
| D、通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
下列化学用语正确的是（ ）
A、苯的分子式为  |
B、HF的形成过程 |
C、四氯化碳的电子式  |
D、硫离子结构示意图  |