题目内容

下列表达式书写正确的是（　　）
A、CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-
B、HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
D、CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．为强电解质，完全电离；
B．存在电离平衡；
C．水解分步进行，以第一步为主；
D．沉淀溶解平衡，为可逆反应．
解答： 解：A．CaCO3为强电解质，其电离方程式为CaCO3=Ca2++CO32-，故A正确；
B．HCO3-的电离方程式为HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故B错误；
C．CO32-的水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式为CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、水解及溶解平衡的离子反应考查，注意可逆号的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见以下图表．

下列说法不正确的是（　　）
A、在溶液中存在化学平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
c(
I
-
3
)
c(I2)?(I-)
B、第2组实验进行18s后，由于I2（g）不断生成导致I3-浓度下降
C、3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55mol/（L?s）
D、Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂
下列化学用语正确的是（　　）
A、苯的分子式为   
B、HF的形成过程
C、四氯化碳的电子式  
D、硫离子结构示意图  
用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的是（　　）
编号仪器药品实验目的
A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、
碳酸钠溶液		证明非金属性：Cl＞C＞Si
C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、
待测NaOH溶液		测定NaOH溶液的物质的量浓度
D酒精灯、玻璃棒、
蒸发皿、铁架台（带铁圈）		NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
A、AB、BC、CD、D
有机物的一氯代物种类有（不考虑立体异构）（　　）
A、5种B、6种C、7种D、8种
Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
 
．
（2）配制时，需称取NaCl的质量是
 
g．
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
 
．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时仰视标线
⑤定容时俯视标线
Ⅱ．某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性．请完成对铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设：
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：
 
；
假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价．
（2）设计实验方案．
（3）根据（2）的实验方案进行实验：
步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是
 
；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设
 
成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，若出现
 
现象，则假设1成立；反之，则假设3成立．
（4）反思：
某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论．请判断该结论是否合理：
 
（填“合理”或“不合理”）．
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、
灼烧至恒重，称量所得固体质量		固体质量为2.4g
Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是
 
．
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol．L-1
（3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由
 
．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 
．
（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：
 
；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
 
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
 
，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
 
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq） 在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10
25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
 
（填写序号）
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
    族
周期		 IA   0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  
2       ② ③ ④    
3 ⑤ ⑨ ⑥ ⑦     ⑧  
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是
 
，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是
 
．
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：
 
；
（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：
 
_；
（4）用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：
 
．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
 
，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式
 
．

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