题目内容
7．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图所示（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）检验粗盐中存在SO42-的方法是（用化学方程式表示）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，第①步操作的名称是溶解．
（2）第④步中加入试剂的化学式为Na2CO3．
（3）第⑥步操作所需要玻璃仪器的名称是胶头滴管．
（4）若⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度．
分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，加水溶解后，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入，则②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）得到NaCl，以此解答该题．
解答 解：（1）检验粗盐中存在SO42-的方法是加过量的氯化钡，对应的化学程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，故第①步操作是溶解，
故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；溶解；
（2）④中应加入Na2CO3，可除去钡离子、钙离子，
故答案为：Na2CO3；
（3）滴加盐酸用到的玻璃仪器是胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；
（4）若先用盐酸再进行操作⑤，盐酸可以将沉淀氢氧化镁、氢氧化铁、碳酸钙等溶解，从而影响制得精盐的纯度，
故答案为：会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验及沉淀的洗涤，题目难度不大．
练习册系列答案
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为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
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