Question

12．写出下列电解质在水中电离的方程式
（1）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2- （2）H₂OH₂O?H⁺+OH^-（3）CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（4）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（5）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；
（2）水为弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子；
（3）CH₃COOH为弱电解质，部分电离出乙酸根离子和氢离子；
（4）一水合氨为弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆，碳酸氢根离子部分电离．

解答 解：（1）H₂SO₄是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）H₂O是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；
（3）乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（4）NH₃•H₂O为弱电解质，电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；碳酸氢根离子部分电离：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意原子团不能拆，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，题目难度不大．