Question

15．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃ ②NaOH ③BaCl₂，其加入的先后顺序为
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
（2）根据（1）的顺序写出②③两步的化学方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）判断BaCl₂已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前先加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸反应重新变为离子进入溶液．
（5）为检验精盐纯度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．

Answer 1

分析 由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）得到NaCl，
（1）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，先除去镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，过滤后，最后加盐酸，据此进行分析；
（2）②MgCl₂和NaOH反应生成Mg（OH）₂和NaCl，③Na₂SO₄和BaCl₂反应生成BaSO₄和NaCl；
（3）BaCl₂已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，据此进行分析；
（4）若过滤前先加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸反应重新变为离子进入溶液，据此进行分析；
（5）实验室配置250mL容量瓶，应用250mL，注意溶液时要用玻璃棒引流．

解答 解：（1）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，先加入②氢氧化钠溶液除去镁离子或加入③氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入适量①除去除去钙离子，然后过滤除去难溶物，最后加盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以试剂的顺序为②③①或 ③②①，
故答案为：B；
（2）②MgCl₂和NaOH反应生成Mg（OH）₂和NaCl，故化学方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaC，③Na₂SO₄和BaCl₂反应生成BaSO₄和NaCl，故化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，
故答案为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）BaCl₂已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前先加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸反应重新变为离子进入溶液，
故答案为：若过滤前先加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸反应重新变为离子进入溶液；
（5）实验室配置250mL容量瓶，应用250mL，而不是100mL容量瓶，注意溶液时要用玻璃棒引流，读
故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．

点评 本题考查粗盐的提纯，题目难度不大，把握粗盐提纯流程中的分离方法及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析能力及物质除杂的考查．