题目内容

16．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．蒸发皿  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取．
（3）操作②中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水．
（4）操作过程②可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：平衡压力便于液体流出；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．

分析 将海带灼烧，然后将海带灰浸泡，采用过滤方法分离得到残渣，滤液中含有I-，向滤液中充入少量Cl2，发生反应2 I-+Cl2=I2+2Cl-，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液，最后采用蒸馏方法得到晶体碘单质，
（1）灼烧海带灰，可用蒸发皿或坩埚；
（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，从碘水中获得碘采用萃取的方法；
（3）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；
（4）分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，便于液体流出，分液时，下层液体从下口流出．

解答 解：（1）灼烧海带灰，可用蒸发皿或坩埚，另外用到酒精灯、铁架台，故答案为：BDE；
（2）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取分液的方法，故答案为：过滤； 萃取；
（3）选取的萃取剂可以是四氯化碳，因为溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，
故答案为：CCl4；不溶于水且溶解碘的能力远大于水；
（4）a．分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，便于液体流出，
故答案为：平衡压力便于液体流出；
 b．四氯化碳密度比水大，应用分液漏斗下端流出，故答案为：漏斗下口．

点评 本题考查海水资源的综合利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及物质分离提纯方法、萃取剂的选取标准等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道实验操作步骤，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．下列说法中正确的是（　　）
A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体
D．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
7．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
A．3B．9C．12D．15
4．下列微粒不具有氧化性的是（　　）
A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe3+
11．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，写出属于酸和碱中和反应的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是⑩（填写物质序号）．
（4）写出物质②的电离方程式CaCO3=Ca2++CO32-
（5）写出盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
（6）写出Ag++Cl-=AgCl↓对应的化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
1．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．负极发生的电极反应式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2．
2． 某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液．
序号选用指示剂选用滴定管
A石蕊（乙）
B甲基橙（甲）
C酚酞（甲）
D酚酞（乙）
（1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是D（写编号）
（2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
b．用蒸馏水洗干净滴定管
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”
以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，
记下滴定管液面所在刻度
（3）实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．
判断到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表．
试验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）
 ①25.000.0020.00
 ②25.001.1021.30
 ③25.000.2020.00
请计算待测的盐酸的物质的量浓度0.0800mol/L
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是ade（写编号）
a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH．
19．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图，从下表中选出
正确选项    （　　）              
锥形瓶中的液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管
①碱酸石蕊（乙）
②酸碱酚酞（甲）
③碱酸酚酞（甲）
④酸碱酚酞（乙）
A．①②B．①③C．②④D．③④
20．下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：
①C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
②CH4（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）?CH4（g）；△H=-X kJ•mol-1
④C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Y kJ•mol-1
⑤C（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-ZkJ•mol-1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动．据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是（　　）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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