题目内容

18．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是（　　）
A．溶液的pH将增大B．Na+数和CO32-数的比值将变小
C．溶液浓度不变，有晶体析出D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出

分析 盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，结合饱和溶液溶剂减少来解答．

解答 解：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，
A．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故A错误；
B．因温度不变，溶剂减少有晶体析出，溶液浓度不变，Na+数和CO32-数的比值将不变，故B错误；
C．因温度不变，溶剂减少后有晶体析出，还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故C正确；
D．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解及饱和溶液的浓度，注意电解水相当于饱和溶液的蒸发，明确温度不变，饱和溶液的浓度不变是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．

（1）在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为热能．
（2）图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是a（填序号）．
（3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4．该反应的化学方程式是CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$CH4+2O2．
9．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）A极发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑，B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
A接G、F接H；B接D、E接C．
（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）．此时溶液pH约为12.5．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验．若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{1}{22.4}$×8×6.02×1023×1.60×10-19C（已知NA=6.02×1023mol-1，电子电荷为1.60×10-19C，列式表示即可）．
6．下列说法中正确的是（　　）
A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体
D．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
13．已知3.01×1024个氖原子的质量为ωg，则氖气的摩尔质量是（　　）
A．$\frac{ω}{5}$ g•mol-1B．2ωgC．2ω g•mol-1D．4ω g•mol-1
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
B．对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液
C．加热高锰酸钾固体制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
D．蒸馏实验时，冷水应从上口进下口出
10．下列说法错误的是（　　）
A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
7．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
A．3B．9C．12D．15
2． 某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液．
序号选用指示剂选用滴定管
A石蕊（乙）
B甲基橙（甲）
C酚酞（甲）
D酚酞（乙）
（1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是D（写编号）
（2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
b．用蒸馏水洗干净滴定管
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”
以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，
记下滴定管液面所在刻度
（3）实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．
判断到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化
（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表．
试验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）
 ①25.000.0020.00
 ②25.001.1021.30
 ③25.000.2020.00
请计算待测的盐酸的物质的量浓度0.0800mol/L
（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是ade（写编号）
a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH．

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