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5．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；
D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰 （写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．

分析 （1）装置A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，依据氧化还原反应电子守恒和 原子守恒配平；
（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；
（3）a、生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，生成碳酸钠和氧气；
b、为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气．

解答 解：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，
故答案为：溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；
（3）a、生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，一氧化氮是污染性气体，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；碱石灰；
b．为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气，故答案为：打开弹簧夹，通入N2一段时间．

点评 本题考查了物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．下列说法中正确的是（　　）
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
B．由Al、Mg、NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
C．由Al、Cu、稀硫酸溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-═Al3+
9．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（　　）
A．加热时有无气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
6．下列各组物质中属于同系物的是（　　）
A．淀粉和纤维素B．油酸和丙烯酸
C．三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯D．甲酸乙酯、丙酸
13．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上
C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼
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10．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（　　）
A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤
17．如图表示反应N2（g）+3H2（g）2NH2（g）△H＜0．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（　　）
A．t5～t6B．t2～t3C．t3～t4D．t0～t1
14．某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$，SO${\;}_{3}^{2-}$，CO${\;}_{3}^{2-}$，CH3COO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
A．CO${\;}_{3}^{2-}$B．HCO${\;}_{3}^{-}$C．CH3COO-D．SO${\;}_{3}^{2-}$
15．已知X是淡黄色固体，A、B是钾盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体．据以下反应式判断这6种物质的分子式．
（1）A+H2SO4（稀）→C+D↑      
（2）B+H2SO4→C+E↑+H2O
（3）D+E→X↓+H2O           
（4）B+O2→C
（5）X+KOH $\stackrel{△}{→}$  A+B+H2O
A：K2S，B：K2SO3，C：K2SO4，D：H2S，E：SO2，X：S．

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