题目内容

15．已知X是淡黄色固体，A、B是钾盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体．据以下反应式判断这6种物质的分子式．
（1）A+H2SO4（稀）→C+D↑      
（2）B+H2SO4→C+E↑+H2O
（3）D+E→X↓+H2O           
（4）B+O2→C
（5）X+KOH $\stackrel{△}{→}$  A+B+H2O
A：K2S，B：K2SO3，C：K2SO4，D：H2S，E：SO2，X：S．

分析 X是淡黄色固体，且X与氢氧化钾在加热的条件下反应生成A、B，A、B是钾盐，则X是S，A、B是K2S、K2SO3，A与稀硫酸反应生成两种物质C、D，其中D是无色气体，则D为H2S，C是硫酸盐，所以C是K2SO4，则A为K2S，B为K2SO3，B与硫酸反应生成E，E是无色气体，则E为SO2，硫化氢与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，亚硫酸钾与氧气反应生成硫酸钾，符合各物质的转化关系，据此答题．

解答 解：X是淡黄色固体，且X与氢氧化钾在加热的条件下反应生成A、B，A、B是钾盐，则X是S，A、B是K2S、K2SO3，A与稀硫酸反应生成两种物质C、D，其中D是无色气体，则D为H2S，C是硫酸盐，所以C是K2SO4，则A为K2S，B为K2SO3，B与硫酸反应生成E，E是无色气体，则E为SO2，硫化氢与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，亚硫酸钾与氧气反应生成硫酸钾，符合各物质的转化关系，根据上面的分析可知，A：K2S，B：K2SO3，C：K2SO4，D：H2S，E：SO2，X：S，
故答案为：K2S；K2SO3；K2SO4；H2S；SO2；S．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，涉及硫及其化合物的相互转化，物质的颜色为解答该题的突破口，注意把握反应的转化关系的重要信息，侧重于学生分析能力的考查，注意相关知识的学习．

练习册系列答案
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5．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；
D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰 （写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．
6．今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜、钴9种元素．
（1）钴位于周期表四周期VIII族．
（2）用“＞”、“＜”填写下表
 第一电离能 电负性晶格能 沸点 
 O
＜N		 Cl
＜F		 NaCl
＜CaO		 HF
＞HCl
（3）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ键数目为12NA．
3．下列说法中不正确的是（　　）
A．用完的电池不可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C．加入催化剂可以大大提高化学反应速率
D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率
10．铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及26．其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．
请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图：

（1）①Cu2+的价电子排布图；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
②SO42-的空间构型为正四面体形，SO32-离子中心原子的杂化方式为sp3杂化．
（2）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．
①下列说法正确的是c
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度
（4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}．{N}_{A}}$g/cm3．
20．右图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图．图中和分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（　　）
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HClB．2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OD．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
7．下表是生活中一些物质的pH：
物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂
pH136.51112.5
有关它们的说法中正确的是（　　）
A．牛奶的酸性比桔子汁强
B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH
C．草木灰水显酸性
D．胃酸过多的人不宜多吃桔子
4．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验或说法不合理的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）
C．医用酒精的浓度通常为75%，可用于杀菌消毒
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是（　　）
A．保持温度和容器压强不变，充入1mol NH3（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入1mol NH3（g）
C．保持温度和容器压强不变，充入1mol N2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1mol H2（g）

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