下列各组物质中属于同系物的是( )A．淀粉和纤维素B．油酸和丙烯酸C．三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯D．甲酸乙酯.丙酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列各组物质中属于同系物的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素		B．	油酸和丙烯酸
	C．	三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯		D．	甲酸乙酯、丙酸

分析结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．

解答解：A、淀粉和纤维素虽然化学式相同，但是聚合度n值不同，不是同分异构体，故A错误；
B、油酸和丙烯酸均为含有一个碳碳双键的不饱和一元酸，结构相似，分子组成上相差多个CH₂原子团，属于同系物，故B正确；
C、三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差多个CH₂原子团，属于同系物，故C正确；
D、甲酸乙酯和丙酸属于不同的物质类别，不是同分异构体，故D错误，故选BC．

点评本题考查了同分异构体、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

17．

咖啡酸（如图），存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中．咖啡酸有止血作用．下列关于咖啡酸的说法不正确的是（　　）

	A．	咖啡酸的分子式为C₉H₈O₄
	B．	1mol咖啡酸可以和含4molBr₂的浓溴水反应
	C．	1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应
	D．	可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键

14．常温常压下，10mL某气态烃与50mL氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积变为35mL．该烃的化学式可能是（　　）

CH₄

C₂H₄

C₂H₆

C₄H₆

	A．	${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl		B．	${\;}_{21}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
	C．	O₂和O₃		D．	H₂O和D₂O

11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
①	硫酸溶液中加入Ba（OH）₂溶液	Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓	正确
②	氧化铝与NaOH溶液反应	2Al^3-+30^2-+20H^- ═2AlO₂^-+H₂0	错误，Al₂0₃不应写成离子形式
③	铁和足量稀硝酸反应	Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺	正确
④	等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应	2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-	错误，离子方程式中Fe²⁺与Br^-的物质的量之比与化学式不符

5．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；
D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．

2．2008年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH₃COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度c₁．涉及下列反应：
①2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂十8H₂O
②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺^═2Mn²⁺+5O₂+8H₂O
（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液，达滴定终点时溶液由蓝色变无色．
（3）取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）．
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成I₂（反应②和③）．再用浓度为a₂mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）．c₀=$\frac{{{a_2}{b_2}-5{a_1}{b_1}}}{{2{b_0}}}$．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果否（填是或否）．

3．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	用完的电池不可以随意地丢弃
	B．	增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
	C．	加入催化剂可以大大提高化学反应速率
	D．	把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

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