Question

8．下列说法中正确的是（　　）

• A． 由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
• B． 由Al、Mg、NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O
• C． 由Al、Cu、稀硫酸溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． 由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e^-═Al³⁺

Answer 1

分析 A．由Fe、Cu与FeCl₃溶液组成的原电池，铁易失电子作负极，铜作正极；
B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极；
C．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，铝易失电子而作负极，铜作正极；
D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极；
负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

解答 解：A．由Fe、Cu与FeCl₃溶液组成的原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，负极电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，故A错误；
B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极，负极反应式为：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，故B正确；
C．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，铝易失电子而作负极，电极反应式为：Al-3e^-═Al³⁺，故C错误；
D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极，负极上电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了原电池正负极的判断，根据电极上得失电子来判断正负极，不能根据金属的活泼性强弱来确定正负极，为易错点．