题目内容

17．如图表示反应N2（g）+3H2（g）2NH2（g）△H＜0．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（　　）
A．t5～t6B．t2～t3C．t3～t4D．t0～t1

分析 可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断NH3的含量变化，据此进行判断．

解答 解：可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，
t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；
t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；
t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；
t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；
t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；
t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；
所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，NH3的含量最高的一段时间是t0～t1，
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，关键是根据图象中反应速率的变化判断平衡移动的方向，试题充分培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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20．实验是研究化学的基础．关于各装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①常用于实验室制取氨
B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
1．下列各组粒子属于同位素的是（　　）
A．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$ClB．${\;}_{21}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
C．O2和O3D．H2O和D2O
5．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；
D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰 （写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．
12．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol．根据如表信息，回答有关问题：
溶质的质量分数溶液的密度（g•cm-3）
第一份溶液ω1ρ1
第二份溶液ω2ρ2
（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L．
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
（3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3；若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．
2．2008年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH3COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c1．涉及下列反应：
①2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2十8H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
请回答以下问题：
（l）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液，达滴定终点时溶液由蓝色变无色．
（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．
另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=$\frac{{{a_2}{b_2}-5{a_1}{b_1}}}{{2{b_0}}}$．
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果否（填是或否）．
9．下列叙述错误的是（　　）
A．常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：c（Ba2+）×c（SO42-）＞Ksp（BaSO4）；c（Ba2+）＞c（SO42-）
C．某二元酸的电离方程式为H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性
D．等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3．H2O溶液中c（NH4+）逐渐减小
6．今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜、钴9种元素．
（1）钴位于周期表四周期VIII族．
（2）用“＞”、“＜”填写下表
 第一电离能 电负性晶格能 沸点 
 O
＜N		 Cl
＜F		 NaCl
＜CaO		 HF
＞HCl
（3）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ键数目为12NA．
7．下表是生活中一些物质的pH：
物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂
pH136.51112.5
有关它们的说法中正确的是（　　）
A．牛奶的酸性比桔子汁强
B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH
C．草木灰水显酸性
D．胃酸过多的人不宜多吃桔子

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