题目内容

17．A是第三周期n主族元素，则A的原子序数为10+n．

分析 A是第三周期n主族元素，有3个电子层，最外层电子数为n，而原子序数=质子数=核外电子数．

解答 解：A是第三周期n主族元素，有3个电子层，最外层电子数为n，K层电子数为2、L层电子数为8，
故原子核外电子数为：2+8+n=10+n，其原子序数为10+n，
故答案为：10+n．

点评 本题考查结构与位置关系，比较基础，掌握核外电子排布规律、结构与位置关系．

练习册系列答案
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7．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
8．（1）将Na2O2逐渐投人到AlCl3溶液中，可以观察到的现象是CD；
（2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，观察到的现象是BC．
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解．
5．从某正盐A的浓溶液出发有如图所示的一系列变化．请回答：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A（NH4）2SO3或NH4HSO3，CSO2，DNH3，
EK2SO3，FK2SO4．
（2）写出E溶液中通入足量Cl2的离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
12．试根据盐类水解和沉淀溶解平衡的知识回答下列问题：
（1）明矾常用作净水剂，原因是明矾溶于水发生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质（用离子方程式和必要的文字解释）
（2）把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3（用化学式表示）
（3）泡沫灭火器中装有浓Al2（SO4）2和浓NaHCO3溶液，当二者混合时，产生大量气体和沉淀．试写出其中发生的总离子方程式：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的FeS、MnS来除去，试写用FeS除去Cu2+的方程式FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）
（5）将标准状况下的2.24L通入150mL 1mol/L Na0H溶液中，下列说法正确的是A
A．c（HCO3-）＞c（CO32-） B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-） C．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
2．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）
 选项实验目的  实验方案
 A验证苯与液溴在溴化铁催化条件下发生的是取代反应 将产生的气体物质通入水中，滴入石蕊试液
 B 检验火柴头中氯元素的存在 取几根火柴头浸入水中，片刻后再取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
 C 验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） 向1L浓度均为0.5mol•L-1NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
 D 配置0.1000mol•L-1CuSO4溶液将12.00g CuSO4•5H20溶于水配成480mL溶液 
A．AB．BC．CD．D
9．制取无水乙醇时，下列物质中，哪个最适宜用于除去乙醇中微量的水（　　）
A．无水氯化钙B．无水硫酸镁C．金属钠D．金属镁
13．COCl2的分解反应为COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L（保留三位小数）；
（2）比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）若反应在体积为20L的密闭容器中进行，则4min～10min外界向反应体系提供的能量至少为32.4kJ．
（4）若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol/L（保留三位小数）
（5）比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．
14．A、B两种气体组成的混合气体 8.6g，在标准状况下体积为 8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是CO或N2或C2H4，B可能是H2．

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