题目内容

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 1mo/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+为1NA
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA
D．18g D2O（重水）中所含电子个数为10 NA

分析 A、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、空气中不全是单质；
C、铜和硫反应后变为+1价；
D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析．

解答 解：A、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于NA个，故A错误；
B、空气中不全是单质，还有化合物，故标况下22.4L空气即1mol空气中含有的单质分子小于NA个，故B错误；
C、铜和硫反应后变为+1价，故1mol反应后转移NA个电子，故C正确；
D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9NA个电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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14．聚甲基丙烯酸酯（）的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃．下列说法中错误的是（　　）
A．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料
B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C5H8O2）n
C．合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
D．甲基丙烯酸甲酯中碳原子可能都处于同一平面
19．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚1，3-丁二烯、④丙烯、⑤2-丁炔、⑥环戊烷、⑦聚乙烯、⑧环己烯，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧
16．混合物A中含有KAl（SO4）2•12H2O、Al2O3和Fe2O3，通过如图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Al2O3（填化学式）．
（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是NaOH（填化学式），发生反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）滤渣Ⅲ的主要成分是Al（OH）3（填化学式）；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
3．下列说法正确的是（　　）
A．计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
13．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
A．HClO的结构式：H-O-ClB．H2O2的电子式：
C．质量数为14碳原子表示方法：14CD．14C的原子结构示意图：
20．下列说法正确的是（　　）
A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
C．物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）
17．用量最大、用途最广的合金是钢，根据其化学成分，可分为两大类：合金钢 和碳素钢，适宜于制作不锈钢用具的钢是合金钢．
18．1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯．下列有关C60的描述正确的是（　　）
A．它是一种复杂的混合物B．它由60个碳单质构成
C．它是一种单质D．它是一种化合物

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